e) Completa la siguiente tabla:
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. 5.0 g de oro
a. calcular moles de oro (n = m/Mm)
n = 5.0 g / 196.96 g/mol
n = 0.0253 moles de oro
b. átomos de la muestra
1 mol ------ 6.022 x 10²³ átomos
0.0253 mol ------ x
x = 1.524 x 10²² átomos de oro
c. Mm Oro = 196,96 g/mol
Explicación:
2. átomos de plata: 2.6 x 10²⁴
a. calcular moles de plata
1 mol ------ 6.022 x 10²³ átomos
x ------ 2.6 x 10²⁴ átomos
x = 4.318 moles de plata
b. Mm = 107.86 g/mol
c. calcular masa
m = n x Mm
m = 4.318 moles x 107.86 g/mol
m = 465.74 g de plata
3. 0.00250 g de Mg
n = 0.00250 g / 24 g/mol
n = 0.000104 moles de Mg
b. átomos de la muestra
1 mol ------ 6.022 x 10²³ átomos
0.000104 mol ------ x
x = 6.273 x 10¹⁹ átomos de oro
c. Mm Mg = ¿?
Mm = m/n
Mm = 0.00250 g / 0.000104 moles
Mm = 24.03 g/mol
4. moles de Na = 2.7 x 10⁻³
a. calcular átomos de sodio
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos
2.7 x 10⁻³ mol ---- x
x = 1.626 x 10²¹ átomos de sodio
b. Mm Na = 22.98 g/mol
c. calcular gramos
m = n x Mm
m = 2.7 x 10⁻³ mol x 22.98 g/mol
m = 0.062 g de sodio
5. 1.00 x 10⁶ átomos de U
a, calcular moles
1 mol ------ 6.022 x 10²³ átomos
x ------ 1.00 x 10⁶ átomos
x = 1.66 x 10⁻¹⁸ moles de uranio
b. Mm = 238.03 g/mol
c. calcular masa
m = n x Mm
m = 1.66 x 10⁻¹⁸ mol x 238.03 g/mol
m = 3.953 x 10⁻¹⁶ g de U