Question

e) Completa la siguiente tabla:

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Answer 1

Respuesta:

1. 5.0 g de oro

a. calcular moles de oro (n = m/Mm)

n = 5.0 g / 196.96 g/mol

n =  0.0253 moles de oro

b. átomos de la muestra

         1 mol ------ 6.022 x 10²³ átomos

0.0253 mol ------             x

                      x = 1.524 x 10²² átomos de oro

c. Mm Oro = 196,96 g/mol

Explicación:

2.  átomos de plata: 2.6 x 10²⁴

a. calcular moles de plata

 1 mol ------ 6.022 x 10²³ átomos

      x    ------ 2.6 x 10²⁴  átomos

                x = 4.318 moles de plata

b. Mm = 107.86 g/mol

c. calcular masa

m = n x Mm

m = 4.318 moles  x  107.86 g/mol

m = 465.74 g de plata

3.   0.00250 g de Mg

n = 0.00250 g / 24 g/mol

n =  0.000104 moles de Mg

b. átomos de la muestra

              1 mol ------ 6.022 x 10²³ átomos

0.000104 mol ------             x

                      x = 6.273 x 10¹⁹ átomos de oro

c.  Mm Mg = ¿?

Mm = m/n

Mm = 0.00250 g / 0.000104 moles

Mm = 24.03 g/mol

4.  moles de Na = 2.7 x 10⁻³

a. calcular átomos de sodio

             1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos

2.7 x 10⁻³ mol ----           x

                   x = 1.626 x 10²¹ átomos de sodio

b. Mm Na = 22.98 g/mol

c. calcular gramos

m = n x Mm

m = 2.7 x 10⁻³  mol  x  22.98 g/mol

m = 0.062 g de sodio

5.  1.00 x 10⁶ átomos de U

a, calcular moles

1 mol ------ 6.022 x 10²³ átomos

      x    ------ 1.00 x 10⁶  átomos

                x = 1.66 x 10⁻¹⁸ moles de uranio

b. Mm = 238.03 g/mol

c. calcular masa

m = n x Mm

m = 1.66 x 10⁻¹⁸ mol  x  238.03 g/mol

m = 3.953 x 10⁻¹⁶  g de U