Question

durante una experiencia de quimica se obtiene 280 cm3 de anhidrido carbonico a una presion de 75cm de hg y una temperatura de 300 grados kelvin calcular su volumen en condicciones normales

Respuesta 251.44cm3

Answer 1

El volumen del anhídrido carbónico en condiciones normales es: 246.246 cm³

Datos:

V= 280 cm³ =0.28 L

P= 75 cmHg=750 mmHg=0.987 atm

T= 300 K

Condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Se halla el número de moles:

0.987 atm*0.28 L= n*0.082 L* atm/ mol* K  *300 K

n=0.011 moles

Con los moles y las condiciones normales se halla el volumen:

1 atm* V= 0.011 moles *0.082 L* atm/ mol* K  *273 K

V=0.246246 L =246.246 cm³