Durante un proceso isotérmico, 20 litros de un gas ideal, la presión se cuadruplica. ¿Cuántos litros decreció el volumen del gas?
A) 1.5
B) 0.5
C) 5
D) 15
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Ejercicios relacionados con termodinámica básica
1. Una cantidad de 0,227 moles de un gas que se comporta idealmente se
expande isotérmicamente y en forma reversible desde un volumen de 5 L
hasta dos veces ese volumen a 27 oC. ¿Cuál será el valor de Q, W, E y
H?
Resolución:
De acuerdo a la primera ley de la termodinámica se tiene que:
E Q W
Para un gas ideal la energía interna y la entalpía dependen únicamente de
la temperatura, por lo tanto cuando la temperatura es constante:
E 0 y H 0
y
Q W
1
2
V
V W nRT ln
Conociendo que:
Si n = 0,227; T = 300 K, se tiene, entonces, que W = Q = 94 cal.
2. Se tiene un gas que ocupa un volumen de 2 L a una presión de 12 atm y
temperatura de 25 oC. El gas se expande sucesivamente e
isotérmicamente, tomando los siguientes valores para el volumen: 4 L, 8 L y
16 L. Calcule: a) El trabajo realizado por el gas en su expansión.
Resolución:
PV nRT
de donde:
moles
K
mol K
L atm
atm L
R T
P V
n 0 98
0 082 298
12 2
,
,
.
.
Entonces:
W1 (para 4 L) =
cal
V
V
n R T 402
1
2
. . ln
W2 (para 8 L) = 402 cal
W3 (para 16 L) = 402 cal
Wtotal = W1+W2+W3= 1.206 cal
Explicación:
servira?