Durante un experimento un grupo de estudiantes usaron un recipiente rígido para colocar 8 gramos de un gas desconocido, a una temperatura de 27 ºC y una presión de 1,23 atmósferas. Luego, eliminaron dicho gas del recipiente, y se colocaron 12,8 gramos de oxígeno gaseoso, a la misma temperatura, obteniéndose el doble de la presión anterior.
En base a estos datos ¿Cuál era el gas desconocido que tenían al inicio?
Respuestas a la pregunta
Un grupo de estudiantes usaron un recipiente rígido para colocar 8 gramos de un gas desconocido, a una temperatura de 27 ºC y una presión de 1,23 atmósferas, resultando que el gas era Argón (Ar)
Con la ecuación de los gases ideales, usando los datos del Oxigeno, sabremos el volumen del recipiente:
P * V = n * R* T → V = (n * R* T )/P
Datos:
PM O2= 32g/mol
T = 27ºC = 300 K
P = 2 * Pdel gas = 2 * 1,23atm = 2,46 atm
masa = 12,8g
n = masa / PM = 12,8g / 32 g/mol = 0,4 mol
Sustituyendo:
V = (n * R* T )/P = ( 0,4 * 0,0821 * 300) / 2,46 = 4 L
Ahora sustituimos los valores para el gas desconocido, y despejamos el numero de moles:
P * V = n * R* T → n = (P * V )/ (R* T)
Datos:
T = 27ºC = 300 K
P =1,23atm
masa = 8g
v = 4 L
Sustituyendo:
n = (1,23 * 4)/ (0,0821 * 300) = 0,2 mol
Buscamos el Pm del gas desconocido:
PM = masa / moles = 8g / 0,2 mol = 40 g/mol
Buscamos en la tabla periódica (en los gases) un elemento que tenga ese PM: resultando ser el Argón (Ar)