Durante un análisis de laboratorio para determinar la resistencia de
algunos materiales, el ingeniero a cargo se quemó con algunas gotas
ácido fosfórico (34). La cantidad aproximada de ácido fue de 4
gramos.
Determinar cuántas moléculas son responsables de dicha quemadura.
Datos:
P.A. (H) = 1
P.A. (P) = 31
P.A. (O) = 16
AYUDAAAAAAAAAAAAA
Respuestas a la pregunta
La cantidad de moléculas de ácido fosfórico (H₃PO₄) en las gotas del ácido que causaron quemadura en la piel del ingeniero es de 2,456 × 10²² moléculas.
¿Cómo calculamos cantidad de moléculas en 4 gramos del ácido?
La unidad mol-g (mol- gramo) se refiere a la masa de un mol de moléculas de un compuesto, expresada en gramos y su valor equivale a la masa molar o masa fórmula del compuesto.
En un mol -gramo de un compuesto se tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³ ) de moléculas del compuesto.
Calculamos la masa molar del H₃PO₄:
masa atómica de H = 1 u
masa atómica de O = 16 u
masa atómica de P = 31 u
masa molar del H₃PO₄ = ( 1 × 3 ) + (16 × 4) + 31 = 98 g/mol
4 g H₃PO₄ × (6,022 × 10²³ moléculas / 98 g H₃PO₄ ) = 2,456 × 10²² moléculas de H₃PO₄
Más información relacionada con aplicación del Número de Avogadro en:
brainly.lat/tarea/20345715
#SPJ1
