Question

Durante un análisis de laboratorio en la facultad de medicina se tiene una muestra de 50 g de

Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) impuro que se descompone en MgO (óxido de magnesio) y

H2O (agua), si se producen 25 g de MgO ¿Qué porcentaje de la muestra será Mg(OH)2 ?


Mg(OH)2 MgO + H2O​

Answer 1

Se determina la pureza de una muestra de Mg(OH)₂, conociendo su masa y la cantidad de MgO producido en la descomposición de la muestra. El porcentaje de la muestra que corresponde a Mg(OH)₂ es de 72,3%.

Muestra de 50 gramos de Mg(OH)₂ impuro   →  25 gramos MgO

Ecuación química:

Mg(OH)₂   →  MgO  +  H₂O

Masa molar Mg(OH)₂ = 58,3 g/mol

Masa molar MgO = 40,3 g/mol

A partir de 1 mol (58,3 gramos) de Mg(OH)₂ se produce 1 mol (40,3 gramos) de MgO.

Calculamos la cantidad de MgO que debería producirse a partir de 50 g de Mg(OH)₂:

58,3 g Mg(OH)₂  ............ 40,3 g MgO

50 g Mg(OH)₂     ............           X

X = (50 g Mg(OH)₂ × 40,3 g MgO) / 58,3 g Mg(OH)₂ = 34,56 g MgO

Se deberían producir 34,56 g MgO y se producen 25 g. Entonces, el rendimiento de la reacción es:

% rendimiento = ( 25 / 34,56 ) × 100 = 72,3 %

El porcentaje de la muestra inicial que corresponde a Mg(OH)₂ es 72,3%.