Question

Durante la reacción del butanol-1 con un exceso de sodio metálico se liberó hidrogeno que en las condiciones normales ocupa un volumen de 2.8 L.¿ Qué cantidad de sustancia del butanol-1 entro en reacción.

Answer 1

La masa de butanol 1 que entro en la reacción con el sodio metálico es de 18.53 g.

¿Cuál es reacción entre el butanol 1 mas sodio metálico?

La reacción es:

H3C-(CH2)3-OH  + Na  --> H3C-(CH2)3-O$*^{-}$ Na+    $^{+}$ $\frac{1}{2} H_{2}$

¿Cuál es la relación de los coeficientes molares en la reacción?

Los coeficientes molares establecen que 1 mol de butanol 1 desplaza medio (1/2) mol del gas hidrógeno molecular, de forma que:

1 mol butanol 1  desplaza  ----  1/2 mol $H_{2}$

Con la ecuación de estado de gas ideal se calculan los moles de H2

PV =n R T

despejando n

n= P V /RT

datos

V H2= 2.8 L

P H2= 1 atm

T= 273.15 K

R = 0.082  atm L/K mol

$n H_{2}= \frac{1 atm * 2.8 L }{0.082 atm L/K mol *273.15 K } =0.125 mol$

Si   1 mol butanol 1  desplaza  ----  1/2 mol $H_{2}$

          x mol butanol desplaza  ----    0.125 mol $H_{2}$

$mol butanol = \frac{1 mol * 0.125 mol H2}{0.5 mol H2} = 0.25 mol$

PM butanol 1  = 74,121 g/mol

moles= m /PM

m= mol * PM

$m butanol = 0.25 mol * 74.121 g/ mol = 18.53 g$

Para conocer más de la masa de butanol en la reacción consultar enlace https://brainly.lat/tarea/10084371