Durante la fermentación alcohólica se realiza la siguiente reacción química a partir de la glucosa C6H12O6------C2H6O+CO2 por medio de levaduras. calcule la cantidad de glucosa necesaria para poder producir 35 litros de etanol si la densidad del etanol está a una concentración del 75% (m/m) a 20°c es de 0.856g/mol.
Respuestas a la pregunta
Se realizan cálculos estequiométricos, en base a la ecuación que representa la fermentación alcohólica, para calcular la cantidad de glucosa requerida para producir un determinado volumen de etanol. El resultado obtenido es: 43963 g de glucosa.
Ecuación Química - Fermentación alcohólica
C₆H₁₂O₆ + levaduras → 2 C₂H₆O + 2 CO₂
1 mol 2 mol 2 mol
180 g 92 g 88 g
Cálculo de cantidad de producto (en masa)
Se quiere producir 35 Litros de etanol (C₂H₆O)
Etanol de concentración 75% (m/m)
Densidad a 20 °C = 0,856 g/ml
35 L etanol × ( 0,856 g / ml ) × (1000 ml / L ) = 29960 g etanol
La concentración del etanol es 75 % m/m
29960 g etanol × 75 g etanol puro / 100 g etanol = 22470 g etanol puro
Cálculo de cantidad de glucosa para producir 22470 g etanol
22470 g etanol × (180 g glucosa / 92 g etanol ) = 43963 g de glucosa
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