Durante cuantas horas tendría que efectuarse la electrólisis de una solución de sulfato de oro (III) para producir 2,5 gramos de oro con una corriente de 0,250 amperes.
Respuestas a la pregunta
La cantidad de tiempo en horas que tendría que efectuarse la electrolisis de la solución de sulfato de oro (III) es: t = 4.06 h
La cantidad de tiempo en horas que tendría que efectuarse la electrolisis de la solución de sulfato de oro (III) se calcula mediante la aplicación de las formulas de la electrolisis , de la siguiente manera:
sulfato de oro (III) Au2(SO4)3
mAu= 2.5 g Au
I = 0.250 amp
Equiva -quimico Au = masa atomica / valencia = 197g/3 = 65.67 g/equiv-g
Q = mAu*9.6*104 /equiv quimico Au
Q = 2.5 g * 9.6*104/65.67 g/equiv-g
Q = 3654.63 coul
Q= I*t
Se despeja el tiempo t :
t = Q/I
t = 3654.63 coul/ 0.250 amp
t = 14618.547 seg
t = 14618.547 seg * 1h / 3600 seg =
t = 4.06 h