Question

Durante 1 h, 55 min, 15 seg, se hace pasar una corriente eléctrica de 15 A a través de una solución acuosa de sulfato cúprico. Determine la cantidad de cobre depositada en el cátodo.

Answer 1

Al hacer pasar una corriente eléctrica a través de una solución de sulfato cúprico, la masa de Cobre depositada en el cátodo es 34,12 g.

Cálculo de masa de Cobre depositada en el cátodo

Tiempo = 1 h, 55 min, 15 seg

Convirtiendo a segundos:

1 h = 3.600 seg

55 min = 55 × 60 = 3.300 seg

Tiempo = 3.600 seg + 3.300 seg + 15 seg = 6.915 seg

Equivalente electroquímico del Cu = 63,5 / 2 g = 31,75 g

Aplicando la Ley de Faraday, se usa la ecuación:

m = E × I × t

m= masa de sustancia depositada

E = Equivalente electroquímico

I = Intensidad de corriente (Amp)

t = tiempo (seg)

m = ( E / 96500 ) × I × t

masa de Cu = ( 31,75 / 96500) × 15 × 6915

masa de Cu = 34,12 g

Más ejercicios relacionados a Electroquímica en:

https://brainly.lat/tarea/32971762

https://brainly.lat/tarea/57400413

#SPJ1