Question

DOY PUNTOS EXTRA
Pregunta:

Un ácido orgánico tiene un 9,15% de H, 36,32% de O y 54,53% de C. Su masa molecular
es 88,11. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular. Datos: masas atómicas:
H=1; O=16; C=12.

Answer 1

Respuesta:

Hallar la composición centesimal del tetraoxocromato (VI) de potasio

Resultado: Cr= 26, 77% O = 32,95 % K = 40,26 %

S

olu

ció

n

2) Determinar la composición centesimal de la glucosa, C6H12O6.

Resultado: C: 40 %; H: 6,6 %; O: 53,3 %

S

olu

ció

n

3) Un compuesto contiene 79,9 % de carbono y 20,1 % de hidrógeno. Hallar la fórmula empírica

del compuesto.

Resultado: CH3

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ció

n

4) Un compuesto cuyo peso molecular es 140 posee una composición centesimal de 51,42 % de

C, 40 % de N; 8,57 % de H. Hállese su fórmula molecular.

Resultado: C6 N4 H12

S

olu

ció

n

5) El análisis de un glúcido dio la siguiente composición centesimal:

C = 40,0 %; H = 6,71 % ; O = 53,29 %. Su peso molecular es aproximadamente 182.

Determinar su fórmula molecular.

Resultado: C6 H12 O6

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olu

ció

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6) Un hidrocarburo contiene 85,63 % de carbono y 14,37 % de hidrógeno. La densidad del gas

en condiciones normales es 1,258 g/litro. Hallar la fórmula empírica, la fórmula molecular y

el peso molecular exacto de este compuesto.

Resultado: empírica, CH2 ; molecular: C2H4; Masa molecular: 28,16

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ció

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7) Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C: 68,18%; H: 13,64% y

O: 18,18%. Si se sabe que 2 gramos de ese compuesto ocupan un volumen de 1,44 litros a

500 ºC y 1 atm de presión.

a) Determine su fórmula molecular.

b) Si dicho compuesto presenta un carbono quiral indique su fórmula desarrollada y

nómbrelo.

Datos: Masas atómicas C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u. R=0,082 atm l/mol K

PAU ULL septiembre 2011

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8) Considérese un compuesto desconocido que contiene sólo carbón e hidrógeno con una

composición elemental de 84.72% en masa de carbono y 15.41% en masa de hidrógeno.

(Obsérvese que el error experimental ha producido valores que no suman exactamente 100).

Calcule su fórmula empírica.

Resultado: C6 H13

9) Hallen la composición centesimal de la urea CO(NH2)2.

Resultado: C: 20% ; O: 26,7% ; N: 46,7% ; H 6,%

S

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10) El análisis de una sal nos da la siguiente composición: 70,0% Ag, 16,2% As y 13,8% O

Determinen su fórmula empírica.

(Masas atómicas: Ag: 107,8 ; As: 74,9 ; O: 16,0)

Resultado: Ag3 AsO4

Explicación: