Question

Doy ejemplos de cada diferncia entre el principio de pauli y el principio de aufbau

Answer 1

*Principio de exclusión de Pauli: Establece que es imposible encontrar los 4 números cuánticos iguales en los electrones de un mismo átomo. Eso quiere decir que un electrón ubicado en el orbital 1s no tendrá los mismos números cuánticos (n, l, m, s) que un electrón ubicado en el orbital 2s. EJEMPLO: z=20 (Calcio) ➡ 1s²2s²2p6 3s²3p6 4s² N° cuánticos del electrón ubicado en 3s²: n= 3, l= 0, m= 0, s= -½ N° cuánticos del electrón ubicado en 4s² n= 4, l= 0, m= 0, s= -½ ~ Principio de AufBau: Establece que, cuando se van ubicando los electrones, primero se van llenando los orbitales de menor energía para, luego, posicionarlos en orbitales de mayor energía. Es por eso que, respectivamente, se llena el orbital 1s para proceder a completar el 2s, porque la energía no es la misma: 2s > 1s EJEMPLO: 2s² > 2s¹, 3s² < 3p³, etc.