Question

doy corona y puntos por favor ​

Answer 1

1.Primer Problema:

Los gramos de cloruro de zinc que se preparan a partir de 26.5 g de zinc son: 55.23 g de ZnCl₂

Datos:

26.5 g Zn

Reacción química:

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Explicación:

Se realiza la conversión estequiométrica de gramos de zinc a mos de cloruro de zinc: 26.5 g Zn (1 mol Zn/ 65.39 g Zn)(1 mol ZnCl₂/1 mol Zn)(136.29 g ZnCl₂/1 mol ZnCl₂)= 55.23 g

ZnCl₂

Por lo tanto, a partir de 26.5 g de Zinc se obtienen 55.23 g de ZnCl₂

2.Segundo Problema:

Ecuación química:

2 Al + 6 NaOH ------> 2 Na3AIO3 + 3 H₂

Se tienen 5,4 g de Al (y suficiente NaOH para reacción)

Masa molar (g/mol):

NaOH = 40

Na3AIO3 = 144

Al = 27

De la ecuación química tenemos que:

2 moles de Al producen 2 moles de Na3AIO3, entonces:

2 (27) g Al producen 2 (144) g Na3AIO3 5,4 g Al.......X

X = 5,4 g Al x 2 (144) g Na3AIO 3 / 2 (27) g Al

= 28,8 g Na3AIO3

A partir de 2 moles de Aluminio (y suficiente NaOH) se producen 3 moles de hidrógeno, entonces:

2 (27) g Aluminio.......3 (2) g Hidrógeno

5,4 g Aluminio ........ X

X= 5,4 g Alx 6 g H/54 g Al = 0,6 g Hidrógeno

A partir de 5,4 g de Aluminio (y suficiente NaOH) se producen 28,8 g Na3AIO3 y 0,6 g H₂

3.Tercer Problema:

41.-En la tostación de la pirita se forma SO2 como producto importante: FeS2(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g)

a) ¿Cuánto óxido férrico se podrá obtener a partir de 1 tonelada de pirita de hierro, sabiendo que esta tiene una riqueza del 95% y el rendimiento de la reacción es del 84%?

R = 531,6 kg

b)¿Qué volumen de SO2 medido en C.N. se obtendrá?

R 300000 litros

Datos: 1000kg de FeS2 / Riqueza de FeS2 al 95% /Rendimiento de la reacción al 84% / Todo en C.N.

Primero ajustamos la reacción 4FeS2 + 1102 --> 2Fe2O3 + 8502

Una vez ajustada la reacción, obtenemos la cantidad útil de pirita por medio de la riqueza.

Riqueza =

Una vez sacada la masa útil del compuestos, obtenemos su nº de moles.

Ya sacados los moles de pirita, establecemos una relación entre los moles de pirita y de óxido férrico.

Una vez sacados ya los moles de óxido férrico, pasamos a calcular la masa del compuesto por medio de la definición de mol.

Una vez sacados ya los gramos de compuesto, al no estar al 100% de rendimiento, obtenemos la masa real del compuesto.

b) Para poder sacar el volumen de SO2 en C.N., primero establecemos una relación entre el número de moles de FeS2 y de SO2

Una vez ya establecida la relación y sabiendo que en condiciones normales en un mol hay 22.4L sacamos el volumen de dióxido de azufre.

42.-Por descomposición de 240g de agua:

H20 =>(1) H2 (g)+ 02 (g)

R = 26,6 g H2; 213,3 g 02

¿Cuántos gramos de oxígeno e hidrógeno obtendremos?

43.-Por la descomposición térmica del carbonato de calcio obtenemos dióxido de carbono y óxido de calcio. у

¿Calcular los gramos del óxido que obtendremos a partir de 400 g del producto inicial si el rendimiento del proceso es del 80%?