Doy corona y puntos ayudaaa
Se coloca una mezcla de sulfuro de carbono gaseoso y oxígeno en exceso en un tanque de reacción de 10 L a 100°C y una presión de 3 atm. Una chispa provoca la ignición del sulfuro de carbono, el que se quema por completo para dar dióxido de carbono gaseoso y dióxido de azufre gaseoso. Después de la reacción, la temperatura vuelve a ser de 100°C; además se observa que la mezcla de gases de productos más el exceso de oxigeno tiene una presión de 2.4 atm. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en la mezcla tras la reacción?
Respuestas a la pregunta
ni idea a tu pregunta no e visto esa clase
Respuesta: O2 =0,55 atm SO2=1,23 atm CO2 =0,615
Explicación:
Ajustamos la reacción: CS2+3O2 -> CO2+2SO2
Usando la fórmula de los gases ideales (PV=nRT) con los datos de antes y después de la reacción obtenemos que el número de moles iniciales es de 0,98 y finales 0,78, aproximadamente.
Una vez conocemos esos datos podemos determinar dos ecuaciones distintas en base a los moles de la reaccion, que son:
- molO2reacciona+molO2sobra+molCS2 = 0,98 mol (antes de la reaccion)
- moO2sobra+molCO2+molSO2 = 0,78 mol (después de la reacción)
Una vez aquí, deducimos, estequiométricamente, que los moles de O2 que sí reaccionan = 3*moles de CS2 (según la reacción ajustada); los moles de CO2 = molesCS2; moles SO2 = 2*molCS2. De este modo, sustituímos esos valores en las ecuaciones y las restamos:
(Restamosla final menos la inicial)
molO2 sobra+molCS2+3molCS=0,98
- (molO2sobra+molCS2+2molCS=0,78) = 1 mol CS2 =0,2 mol
Así sabemos la cantidad de moles de cada producto que hay, relacionando con el CS2.
Entonces aplicamos la fórmula de las presiones parciales: Pp= Pt *XA, siendo XA la fracción molar de Número de molescompuesto/Número de moles totales
Así: PpCO2 =2,4*0,2/0.78=0,615 atm
PpSO2=2,4*0,4/0,78=1,23 atm
Para el O2 que no reacciona=molestotales-(molesSO2+molesCO2)=0,18 moles O2, y su presión parcial:0,55 atm
El procedimiento es correcto, pero los valores numéricos pueden cambiar en función de los decimales. De todos modos, espero haberte ayudado, un saludo!