Doy corona con procedimiento
El metano "se quema" de acuerdo a la reacción
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Si se realiza en presencia de 128.01 g de metano y 4.78 litros de oxígeno medidos a TPE, determine la cantidad de dióxido de carbono que se liberará. Considere un 92.57% de rendimiento. Exprese su resultado en gramos.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
RESUMEN: El proceso de combustión del metano con aire se representa habitualmente mediante la reacción: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O; sin embargo, ocurre realmente a través de un elevado número de etapas
Explicación:
La cantidad de moles de oxígeno ( O2 ) que sobra en la reacción del metano al quemarse se calcula mediante los factores de conversión correspondientes , basados en la reacción química, de la siguiente manera:
Aire : 21% O2 y 79% N2 % molar
10 moles CH4
100 moles de aire
cantidad de moles de O2 que sobra =?
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1 mol 2 moles 1 mol 2 moles
100 moles aire * 21 moles O2 / 100 moles aire = 21 moles O2
10 moles CH4 * 2 mol O2 / 1 mol CH4 = 20 moles O2
21 moles O2 * 1 mol CH4 / 2 moles O2 = 10.5 moles CH4
El reactivo limitante es el CH4 y el reactivo en exceso es el O2 .
La cantidad de reactivo en exceso (O2) es :
moles O2 = 21 moles - 20 moles = 1 mol O2 .