Question

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AYUDEN POR FAVOR Y CON RESOLUCION
En una experiencia de laboratorio se hace reaccionar 14,3 g de óxido cuproso con 10 g de Cu2S, de acuerdo con la siguiente ecuación:

2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2

a) ¿Cuál es el reactivo limitante?

b) ¿Cuántos gramos de Cu se producen?

Answer 1

Para la reacción química entre Cu₂O y Cu₂S, se tienen cantidades definidas de reactivos y se realizan cálculos estequiométricos, con los siguientes resultados:

a) El reactivo limitante es el Cu₂O.

b) Se producen 19,1 g de Cu.

Explicación

Ecuación química:

2Cu₂O  +  Cu₂S    →   6Cu  +  SO₂

Reactivos disponibles:

14,3 g Cu₂O

10 g Cu₂S

Masa Molar (g/mol):

Cu₂O = 143

Cu₂S = 159

Cu = 63,5

a)  Tenemos en la ecuación química que 2 moles de Cu₂O ( 2 × 143 g) reaccionan con 1 mol de Cu₂S (159 g).

g Cu₂O / g Cu₂S = ( 286 / 159 ) = 1,8

De los reactivos disponibles, tenemos:

g Cu₂O / g Cu₂S = ( 14,3 / 10 ) = 1,43

Entonces, el reactivo limitante es el Cu₂O

b) De la ecuación química, tenemos que se producen 6 moles de Cu ( 6 × 63.5 = 381 g ) a partir de 2 mol (286 g) de Cu₂O, entonces:

286 g Cu₂O  ..........  381 g Cu

14,3 g Cu₂O  .............        X

X = ( 14,3 × 381 ) / 286 = 19,1 g Cu

Se producen 19,1 g de Cu.