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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El enlace covalente Lewis postuló la formación de un enlace covalente en
donde los átomos comparten uno o más pares de electrones. La regla del octeto
se formuló para predecir estructuras de Lewis correctas. Esta regla enuncia
que todos los átomos, menos el hidrógeno, tienden a formar enlaces hasta que
se rodean con ocho electrones de valencia.
• Características de las estructuras de Lewis Además de los enlaces
covalentes, una estructura de Lewis también muestra los pares libres, que son
pares de electrones que no están involucrados en enlaces, en átomos y cargas
formales, que son el resultado del recuerdo de los electrones empleados en los
enlaces. Una estructura de resonancia representa una, de dos o más
estructuras de Lewis para una sola molécula, que no puede ser descrita
totalmente con una única estructura de Lewis.
• Excepciones a la regla del octeto La regla del octeto se aplica principalmente
a los elementos del segundo periodo. Existen tres tipos de excepciones a la
regla del octeto, que son: el octeto incompleto, en donde un átomo de una
molécula tiene menos de ocho electrones de valencia; las moléculas con
número impar de electrones que tienen un número impar de electrones de
valencia; y el octeto expandido, donde un átomo tiene más de ocho electrones
de valencia. Estas excepciones se pueden explicar mediante teorías más
complejas del enlace químico.
• Termoquímica basada en la energía de enlace Mediante un conocimiento de
la fuerza de los enlaces covalentes o energías de enlace, es posible estimar el
cambio de entalpía de una reacción.