Dos tanques de gas tienen volúmenes idénticos y contienen gases a la misma temperatura y presión. El tanque A contiene H2 y el tanque B contiene CO2. Si los dos gases se comportan idealmente, ¿Cómo se comparan el número de moles de H2 y el número de moles de CO2? ¿Cómo se comparan las masas de los dos gases
Respuestas a la pregunta
Los números de moles de H₂ y CO₂ se comparan mediante la ecuación: n₁=n₂.
Las masas de los gases H₂ y CO₂ se comparan mediante la ecuación: 22 m H₂ = m CO₂
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Como el volumen (V), presión (P), temperatura (T) y la constante de los gases (R) es igual, se tiene que:
PV=nRT
PV/RT= n₁
PV/RT= n₂
Igualando se tiene que:
PV/RT=PV/RT
n₁=n₂
Por lo tanto, la cantidad de moles de los gases son iguales en ambos recipientes
Se tiene que moles es:
n= masa/ peso molecular
n= m/Pm
Por lo tanto:
n₁=n₂
m H₂/ Pm H₂= m CO₂/ Pm CO₂
m H₂/ 2= m CO₂/44
22 m H₂ = m CO₂
Se concluye que 22 veces la masa del hidrógeno es igual a la masa del carbono.