Dos tanques contienen un mismo gas a igual presión y temperatura, pero el volumen de uno es mayor que el del otro. Compara: a) la energía cinética media de sus moléculas, b) la velocidad media de ellas c) la energía cinética total de ellas? Argumenta
AYUDEN PORFIS :(
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El modelo cinético molecular del gas ideal. Suponemos que las moléculas sólo interactúan entre sí cuando están a muy corta distancia, es decir, mientras están chocando, y luego viajan libremente (sin fuerzas) una distancia mucho mayor en pro- medio que cualquiera de sus dimensiones, hasta el próximo choque.
Explicación:
Espero que te sirva me das corona y corazón si es que te ayude
Respuesta:
a) la energía cinética media es la misma en ambos tanques
b) las velocidades medias son iguales en ambos tanques
c) la energía cinética total son iguales en ambos tanques
Explicación:
a) La energía cinética media de las partículas es la misma ya que ambos tanques tienen la misma temperatura. La energía cinética media de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
b) Las velocidades medias de ellas son iguales, La presión ejercida por un gas depende de la concentración n de sus moléculas y de la velocidad v de ellas. Esta última repercute doblemente en la presión: debido a que influye en la frecuencia de los choques y a que determina la “intensidad” de ellos, puesto que ambos tanques tienen la misma presión, tienen la misma velocidad y es posible que solo tengan diferente cantidad de moléculas, pero a la misma concentración.
c) Al igual que en la energía cinética media, la emergía cinética total es igual ya que son proporcionales a la temperatura.