Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición
porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe y 36,43 % S, compuesto
B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de
cada uno.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
FeS
Fe2S3
Explicación:
Masa atómica Fe = 55,845
Masa atómica S = 33,065
Hallar las fórmulas a partir de porcentajes
Compuesto A
Fe = 63,57 / 55,845
Fe = 1,138
- - - - - - - - - - - - - - - -
S = 36,43 / 32,065
S = 1,136
Ahora se divide ambos números entre el menor de estos
1,136 < 1,138 -------------- ( se toma el menor )
Fe = 1,138 / 1,136
Fe = 1,0017
S = 1,136/ 1,136
S = 1
El hierro (Fe) se redondea a 1
Fórmula
FeS
Compuesto B
Fe = 53,78 / 55,845
Fe = 0,963
S = 46,32 / 32,065
S = 1,444
Se divide entre el menor
0,963 < 1,444
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Fe = 0,963 / 0,963
Fe = 1
S = 1,444 / 0,963
S = 1,499
El asufre (S) se redonde a a 1,5
Fe = 1
S = 1,5
Ya que no pueden ser decimales Multiplicamos a ambos por un número que los haga naturales
Fe = 1 × 2
S = 1,5 × 2
Fe = 2
S = 3
Ahora si son enteros sin decimales
Fórmula
Fe2S3
A.
1. calcular moles
Fe: 63.57 g /55.84 g/mol = 1.138 mol
S: 36.43 g/ 32 g/mol = 1.138 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
Fe: 1.138 mol / 1.138 mol = 1
S: 1.138 mol / 1.138 mol = 1
3. FE: Fe1S1 = FeS
B.
1. calcular moles
Fe: 53.78 g/ 55.84 g/mol = 0.963 mol
S: 46.22 g / 32 g/mol = 1.444 mol
2. dividir entre en menor de los resultados
Fe: 0.963 mol / 0.963 mol = 1 x 2 = 2
S: 1.444 mol / 0.963 mol = 1.5 x 2 = 3
3. multiplicar por 2, uno de los resultados es 1.5
4. FE: Fe2S3