Question

Dos moles de azúcar (C.H.20.) se agregan a 50 moles de agua a 30°C. Si la presión de vapor del agua pura a 30°C es 31.8 mm
Hg. ¿Cuál será la presión de vapor de la mezcla?​

Answer 1

Respuesta:

presión de vapor de la mezcla =30,5757 mm Hg

Explicación:

hay que aplicar solo una formula simple:

$P_{V} = X_{H2O} . P^{*}$

donde Pv es la presión de la mezcla, X(H2O) es la fracción molar del agua y $P^{*}$ es la presión de vapor del agua pura.

vamos a hallar la fracción molar del agua :

$X_{H20 }$ =$\frac{moles H2O}{moles totales}$ =$\frac{50 moles H2O}{50moles + 2 moles}$ = 0.9615 (fracción molar H2O)

ahora solo reemplazamos en la primer formula

   $P_{V} = X_{H2O} . P^{*}$

    ↓        ↓         ↓

$P_{V}$ = (0.9615) X (31,8 mm Hg) =  30,5757 mm Hg