Question

Dos kg de plomo ganan 450J al elevar su temperatura a 220°C. Halle su temperatura inicial.
Con procedimiento
Es para hoy porfa

Answer 1

Dos kg de plomo ganan 450 J al elevar su temperatura a 220°C. Halle su temperatura inicial.

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

Si: 1 cal = 4.186 J

Q (cantidad de calor) = 450 J (en cal)

1 cal --- 4.186 J

y cal ---- 450 J

$\dfrac{1}{y} = \dfrac{4.186}{450}$

$4.186*y = 1*450$

$4.186\:y = 450$

$y = \dfrac{450}{4.186}$

$y \approx 107.5 \to Q\:(cantidad\:de\:calor)\approx 107.5\:cal$

→ m (masa) = 2 kg

→ Ce (calor específico del plomo) ≈ 0.031 cal/gºC

→ T2 (temperatura final) = 220 ºC

→ T1 (temperatura inicial) = ? (en ºC)

• Aplicamos los datos a la fórmula de calorimetría, tenemos:

$Q = m*C_e*\Delta{T}$

$Q = m*C_e*(T_2-T_1)$

$107.5\:cal = 2000\:g*0.031\:\dfrac{cal}{g\:\ºC} *(200 - T_1)$

$107.5 = 62 *(200 - T_1)$

$107.5 = 13640 - 62\:T_1$

$62\:T_1 = 13640 - 107.5$

$62\:T_1 = 13532.5$

$T_1 = \dfrac{13532.5}{62}$

$T_1 = 218.266129... \to \boxed{\boxed{T_1 \approx 218.27\:\ºC}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$