Question

Dos de los usos más conocidos ácido sulfúrico (sulfato de hidrógeno) son en las baterías
electrolíticas para automóviles y en la preparación de líquidos limpiadores para desagües. Unos
de los líquidos limpiadores para desagües más anunciados contiene 175 g de H2
SO4
por cada 100

mL de solución. ¿Cuál es su molaridad?

Answer 1

Respuesta:

17.85 mol/L

Explicación:

Existen dos formulas para obtener la molaridad:

M= Moles de soluto / litros de solución

o

M= g. de soluto / (masa molar)*(litros de solución)

Y dado que no tenemos la cantidad de moles, se usa la segunda formula.

Primero de sebe identificar el soluto, el cual sería el H2SO4.

Despues debe sacarse la masa molar de este:

H2SO4

H= 1*2=  2            

S=32*1=32                                      H2SO4=  98 gr (siendo esta la masa molar)

O=16*4=64  

Por ultimo deben identificarse los litros de solución:

100 ml de solución= 0.100 L        

Siendo este el procedimiento:

M= g. de soluto / (masa molar)*(litros de solución)

M= 175 gr de soluto / (98 gr)*(0.100 L de solución)

M=175 gr de soluto / 9.8

Molaridad= 17. 85 mol/ L aproximadamente

*Los valores de los elementos los redondee al numero entero mas cercano.

Answer 2

La molaridad de la solución de H₂SO₄ es:  17.9 mol/L

Datos

• Molaridad=?
• No. Moles soluto= ?
• Masa soluto= 175 g H₂SO₄
• Peso molecular= 98 g/ mol H₂SO₄
• Volumen solución= 100 mL

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

1. Se hallan los moles de soluto:

n= m/Pm

n= 175 g/ 98 g/mol

n= 1.79 moles

2. Se halla la molaridad:

M= 1.79 moles/ 0.1 L

M= 17.9 mol/L

Por lo tanto, la molaridad de la solución es 17.9 mol/L.

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