Question

Dos cloruros de fósforo frecuentes, PCl3 y PCl5, ambos importantes en la producción de otros compuestos de fósforo, coexisten en equilibrio según la reacción PCl3 (g) + Cl2 (g)  PCl5 (g) Una mezcla en equilibrio a 250 °C en un matraz de 2,50 L contiene 0,105 g de PCl5, 0,220 g de PCl3 y 2,12g de Cl2. ¿Cuáles son los valores de Kc y Kp para esta reacción a 250 °C?

Answer 1

Para la reacción en equilibrio PCl₃(g)   +   Cl₂(g)    ⇄     PCl₅(g) se calcula el valor de las constantes Kp y Kc:

• Kp = 0,6156
• Kc = 26,4

Reacción en equilibrio

                      PCl₃(g)   +   Cl₂(g)    ⇄     PCl₅(g)

Equilibrio      0,220 g       2,12 g            0,105 g        

Masa molar    137 g             71 g             208 g

Mol                0,0016        0,0298          5 × 10⁻⁴

Mol/L             6,4 × 10⁻⁴    0,01192        2,02 × 10⁻⁴

¿Cómo se calcula el valor de Kc?

La constante de equilibrio Kc se calcula por:

Kc = [PCl₅] / [PCl₃] [Cl₂]

Kc = (2,02 × 10⁻⁴) / ( 6,4 × 10⁻⁴) (0,01192)

Kc = 26,4

¿Cómo se calcula el valor de Kp?

La constante Kp se calcula usando la relación entre Kp y Kc:

$Kp = Kc * (RT)^\Delta^n$

Δn = 1 - 2 = - 1

T = 250 °C = 250 + 273 = 523 K

Kp = 26,4 × (0,082 × 523)⁻¹

Kp = 0,6156

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