Dónde esta ubicada la zona nuclear del subnivel difuso ( d )
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La incertidumbre de Heissenberg es un principio fundamental, base de la teoría atómica moderna, que refleja la incertidumbre que hay en las mediciones atómicas. En 1926, Werner Heissenberg expresó que es imposible conocer con precisión los dos factores importantes que gobiernan el movimiento de un electrón, que son su posición y su velocidad. Si se determina experimentalmente su posición exacta en cierto momento, su movimiento es perturbado en tal grado, por el mismo experimento, que no será posible encontrarlo. Inversamente, al medir con exactitud la velocidad de un electrón, la imagen de su posición queda borrada. Debido al principio de incertidumbre, no es posible decir que los electrones estén en cierto punto en determinado momento y que se mueven con cierta velocidad; solo puede hablarse de la probabilidad de encontrar al electrón en cualquier volumen arbitrario alrededor del núcleo. Las órbitas de Bohr y las ondas estacionarias de De Broglie, deben ser sustituidas por un modelo preciso: el electrón debe ser considerado como una nube de carga negativa de densidad variable, que ocupa un lugar en el espacio alrededor del núcleo. Dentro del espacio en el que puede encontrarse el electrón hay variaciones muy grandes en las propiedades en las probabilidades, siendo mayores en algunos lugares, los que se consideran de mayor densidad electrónica. Estos espacios en los que se mueve el electrón recibe el nombre de orbitales, dentro de los cuales, el electrón tiene una cantidad específica de energía. Un concepto fundamental de la mecánica cuántica es que la materia tiene propiedades ondulatorias. Este carácter de la materia significa que una partícula como el electrón de un átomo se puede describir mediante una función de onda, ψ, que es una función matemática de las coordenadas de posición x, y, z, y del tiempo t. La función de onda describe la distribución de los electrones en los átomos, y por ello ocupa un lugar central en cualquier interpretación de las propiedades de los átomos y de los compuestos que forman. Para ello se utilizó la sugerencia introducida por el físico francés Louis de Broglie (1924), quién expresó que una partícula lleva asociada una onda, lo cual dio origen a la función de onda. Una consecuencia del carácter ondulatorio de la materia resulta ser "la imposibilidad de especificar, simultáneamente y con exactitud, la posición y el momento lineal de una partícula". Esta conclusión como sabemos fue propuesta por Werner Heissenberg y se le conoce como principio de incertidumbre. La ecuación de Schrödringer Las ideas de Werner Heissenberg ideas llevaron a Erwin Schrödringer a formular en 1926 la ecuación que, cuando se resuelve, da una función de onda real. En el caso simple de una partícula de masa m que se mueve en una dirección del espacio de energía potencial V, la ecuación es