Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200°C Se Ejerce sobre el una presion de 2,8 Atmosfera con un volumen de 15,9 litros ¿ Que volumen ocupara si ala misma temperatura la presion baja hasta la atmosfera?
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V1 x P1 = V2 x P2
V1 = 15,9 L
P1 = 2.8 atm.
P2 = 1 atm.
V2 = ?
V2 = V1 x P1 / P2
V2 = 15.9 L x 2.8 atm / 1 atm = 44,52 L
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112
El volumen que ocupará la muestra de gas es de 44.52 litros, cuando la presión baja a la atmósfera y la temperatura se mantiene constante.
Explicación:
Debido a que la temperatura se mantiene constante podemos aplicar la ley de Boyle, tal que:
- P₁·V₁ = P₂·V₂
Entonces, sustituimos los datos, la presión de la atmósfera es de 1 atm, entonces:
(2.8 atm)·(15.9 L) = (1 atm)·V₂
V₂ = 44.52 L
Por ende, el volumen que ocupará la muestra de gas es de 44.52 litros, cuando la presión baja a la atmósfera y la temperatura se mantiene constante.
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