Question

Disponemos de una muestra de gas que a 200°c presenta una presión de 1,8 atm y un volumen de 159 l. ¿qué volumen ocupará, si a la misma temperatura, la presión baja hasta 0,8 atm , .​

Answer 1

Vamos a partir de la ecuación de gas ideal.

$PV=nRT$

Ahora vamos a definir algunas cosas.

1) El gas será el mismo, entonces n=cte

2) R es una constante.

3) La temperatura será la misma.

Entonces vamos a dejar esas variables de un solo lado de la ecuación.

$PV=nRT$

$PV=c$

Ahi lo tenemos, ahora como todo es constante vamos a igualar dos condiciones.

$P1V1=P2V2$

Ahora encontramos datos.

P1=1.8atm

P2=0.8 atm

V1=159 L

Ahora despejamos "V2" y sustituimos los demás datos.

$V2 = \frac{P1V1}{ P2}$

$V2 = \frac{(1.8atm)(159l)}{ 0.8atm} = 357.75l$

Esa sería la respuesta.

Answer 2

La ley de Boyle-Mariotte es isotérmica por lo que no tomaremos en cuenta la temperarura.

P1×V1=P2×V2

V2= P1×V1/P2

V2= 2.8×15.9/1

V2=44.52

O si quieres incluir la temperatura usa la ley combinada.

P1×V1/T1=P2×V2/T2

2.8×15.9/200=1×V2/200

O.2226=0.005V2

V2=0.2226/0.005

V2= 44.52

Pero yo recomendaría la primera ya que es inútil usar la temperatura si ésta no varía.