Disponemos de una muestra de gas que a 200 °C presenta una presión de 2,8 atm y un volumen de 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará, si a la misma temperatura, la presión baja hasta 1,0 atm?
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Respuesta:
V1 x P1 = V2 x P2
V1 = 15,9 L
P1 = 2.8 atm.
P2 = 1 atm.
V2 = ?
V2 = V1 x P1 / P2
V2 = 15.9 L x 2.8 atm / 1 atm = 44,52 L
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33
El volumen que ocupará la muestra de gas a 200°C es: 44.52 L
Datos:
P₁= 2.8 atm
V₁= 15.9 L
P₂= 1.0 atm
V₂= ?
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.
Matemáticamente se tiene que:
V α 1/P
PV= k
Su fórmula es:
P₁*V₁= P₂*V₂
Reemplazando los datos:
(2.8 atm)*(15.9 L)= (1.0 atm)*V₂
V₂= [(2.8 atm)*(15.9 L)]/ 1.0 atm
V₂=44.52 L
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