Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una temperatura de 100ºC. Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser de 1,5 atm y bajamos la temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen del recipiente?.
Respuestas a la pregunta
Según las leyes de los gases se tiene que:
P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ /T₂ (1)
Datos
P₁ = 2 atm
V₁ = 20 l
T₁ = 100 °C = 373 ° K (°C + 273)
P₂ = 1,5 atm
T₂ = 0 ° C = 273 °K (°C + 273)
V₂ ?
Despejando V₂ en (1)
V₂ = P₁ . V₁ . T₂ / T₁ . P₂
Reemplazando
V₂ = (2 atm . 20 l . 273 ° K) / 373 °K . 1,5 atm
V₂ = 19,52 litros
El recipiente tiene un volumen de 19,52 litros
El volumen del recipiente es: 36.43 L
Datos:
P₁= 2 atm
V₁= 20 L
T₂= 100°C= 373 K
P₂= 1.5 atm
V₂=?
T₁= 0°C= 273 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
2 atm*20 L*373 K= 1.5 atm*V₂* 273 K
V₂ = (2 atm*20 L*373 K)/ (1.5 atm* 273 K)
V₂ =36.43 L
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