Question

Disponemos de un recipiente con 1,2 Litros de amoniaco(NH3), a una temperatura de 40ºC y una presión de 500 mmHg. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes. a. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el doble y la presión sigue constante. b. La presión en atmósferas si el volumen se lleva a la mitad y la temperatura sigue constante. c. Cuál será la Temperatura en ºC si la presión se duplica y el volumen sigue constante. d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.


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Answer 1

a) V2 = 1353.3 ml ; b) P2 = 1.314 atm ; c) 353 ºC ; d) m1 = 0.522 g .

Las cantidades de volumen, presión , temperatura y masa se calculan con las fórmulas de los gases : ley de boyle , charles y gay lussac , así como la ecuación P*V= n*R*T , de la siguiente manera :

   

    V1 = 1.2 L   NH3

     T1 = 40 ºC +273 = 313 ºK

     P1 = 500 mm Hg * 1 atm/ 760 mmHg = 0.657 atm

    a) V2=? ml

         T2 = 2*40ºC = 80ºC + 273 = 353ºK

         P2 = P1

                        V1*T2 = V2*T1    →   V2 = V1*T2/T1

                       V2 = 1.2 L * 353ºK/313ºK

                       V2 = 1.3533 L * 1000 ml / 1L = 1353.3 ml

  b)  P2 =? atm

          V2 = V1/2 = 1.2 L/2 = 0.6 L

            T 1 = T2

                      V1*P1= V2*P2

                   Se despeja P2 :

                    P2= V1*P1/V2

                    P2 = 1.2 L* 0.657 atm /0.6L

                    P2 = 1.314 tm

  c)  T2 =? ºC

        P2 = 2*P1 = 2*0.657  atm = 1.314 atm

         V1 = V2

              P1*T2 = P2*T1

           Se despeja T2 :

                T2 = P2*T1/P1

                 T2 = 1.314 atm * 313ºK /0.657 atm

                 T2 =  626 ºK - 273 = 353º C

 d)  m=?

           Ecuación de gases :

          P1*V1 = m1*R*T1 /Pm1

           m1 = P1* V1*Pm1 /R*T1

           m1 = 0.657 atm* 1.2 L * 17g/mol /0.082 L*atm/ºk*mol * 313ºK

         m1 =  0.522g NH3 .