Dispone de 100 cm3 de disolución de ácido sulfúrico de concentración 0,2 mol/L.
¿Qué masa de NaOH necesitarás para neutralizarlo?
la respuesta fnal cual es
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Respuesta:
RESPUEST : masa(NaOH) = 0,4
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Escribe la ecuación química ajustada: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
Calcula la masa molar de NaOH: M (NaOH) = 40 g / mol
Establece la secuencia de operaciones sucesivas:
Si el hidróxido de sodio lo tienes en una disolución de concentración 0,5 mol/L, ¿qué volumen de la misma habrá sido necesario para la neutralización anterior?
Calcula la masa molar de NaOH: M (NaOH) = 40 g / mol
Establece la secuencia de operaciones sucesivas:
Si el hidróxido de sodio lo tienes en una disolución de concentración 0,5 mol/L, ¿qué volumen de la misma habrá sido necesario para la neutralización anterior?
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Se requieren 1,6 gramos de NaOH para neutralización con la cantidad disponible de H₂SO₄.
Reacción de Neutralización
La ecuación química que representa la reacción de neutralización (ácido - base ) entre NaOH y H₂SO₄ es:
2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Cálculos Estequiométricos
100 ml de disolución H₂SO₄ 0,2 M.
moles H₂SO₄ = 0,1 L solución × (0,2 mol H₂SO₄ / L solución ) = 0,02 mol
De la ecuación química se tiene:
2 moles de NaOH reaccionan con 1 mol de H₂SO₄
0,02 mol H₂SO₄ × ( 2 mol NaOH / 1 mol H₂SO₄ ) = 0,04 mol NaOH
0,04 mol NaOH × 40 g / mol = 1,6 g NaOH
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Calcula la masa molar de NaOH: M (NaOH) = 40 g / mol
Establece la secuencia de operaciones sucesivas:

Si el hidróxido de sodio lo tienes en una disolución de concentración 0,5 mol/L, ¿qué volumen de la misma habrá sido necesario para la neutralización anterior?