Question

disolvienod 6,73g de sacarosa (masa molar 342 g/mol) hasta formar 1500 ml de solución a 20°C. ¿cuál es la presión osmótica que teóricamente corresponderá?

Answer 1

Respuesta:

0,135 atm

Explicación:

Usamos la fórmula de la presión osmótica dónde debemos saber la concentración en moles por litro de la solución en el que no conocemos los moles pero si la masa y su masa molecular que nos permitirá sacarla.

R es una constante (0,082 atm×L/k×mol)

i también conocido como factor de van't hoff no tiene unidades, y es 1 para los compuestos orgánicos.

T es la temperatura que se expresa en Kelvin (X°C +273 = grados Kelvin)

M es la Molaridad es la cantidad de soluto expresado en moles que está disuelto en 1 L de solución (mol/L)

Teóricamente usando esos datos nos da aproximadamente 0,135 atmósferas