disocia los siguientes compuestos segun el modelo de Arrhenius H2CO3(ac)
Respuestas a la pregunta
Ácido Ácido Base
(HCO3)- ↔ (H+) + (CO3)2-
Base. Ácido Base
Según el modelo de Arrhenius una sustancia ácida o básica disuelta en agua, se disocia en cationes (cargas positivas) y aniones (cargas negativas). El ácido carbónico, H2CO3 (ac), se disocia en agua en más de un componente.H2CO3 (aq) ↔ HCO3- + H+
- HCO3- ↔ HCO3- + H+
Según este modelo se disocia en HCO3- y H+ (ión bicarbonato más ión hidrógeno). Este ión se puede continuar disociando.
El ácido carbónico
El ácido carbónico es un ácido inorgánico débil, es decir que en agua no se disocia totalmente. Y se caracteriza por presentar un equilibrio entre dos reacciones de disociación, ya que este ácido carbónico, en agua se puede disociar en:
- H2CO3 (aq) ↔ HCO3- + H+
- HCO3- ↔ HCO3- + H+
Dependiendo de otros factores como la presión parcial de CO2, el el ácido carbónico se puede disociar en agua y dióxido de carbono.
- H₂CO₃ (aq) → H₂O (l) + CO₂ (g)
Aquí conseguirás más información sobre el ácido carbónico: https://brainly.lat/tarea/14492220?referrer=searchResults
Espero haberte ayudado.
Saludos
#SPJ2
