Diseña un experimento mediante el cual muestres
que la masa de los reactantes es igual a la masa de
los productos.
Por favor quien me puede ayudar con esta pregunta agradezco su amable ayuda
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Las reacciones suelen ocurrir en disolución o entre gases cuando hablamos de reacciones de laboratorio porque, de ese modo, su velocidad es apreciable.
Puedes hacer una reacción entre reactivos en disolución sin desprendimiento de gases para demostrar la Ley de Conservación de la Masa. Desde una neutralización a una reacción de doble intercambio.
Te propongo una reacción muy conocida. Puedes disolver un poco de nitrito de plomo(II) en unos 50 mL de agua y pesar la disolución. Haces otra disolución de un volumen similar y disuelves otra cantidad de yoduro de potasio, pesando la disolución final. Cuando las mezclas verás que aparece un color amarillo muy espectacular, lo que indica que ha ocurrido una reacción. Si mides la masa de la disolución resultante verás que coincide con la suma de las disoluciones anteriores.
Si quieres hacer el experimento de manera más precisa, y tienes medios para ello, puedes medir la masa de nitrito de plomo(II) y de yoduro de potasio. Cuando los mezcles y obtengas el producto amarillo, puedes centrifugar la disolución, decantar y desecar el producto amarillo (que es yoduro de plomo(II)). Al determinar su masa verás que sigue la misma ley pero aplicando la estequiometría de la reacción.
Ya depende del nivel en el que estés y de los medios con los que cuentes, que hagas una u otra experiencia.
Puedes hacer una reacción entre reactivos en disolución sin desprendimiento de gases para demostrar la Ley de Conservación de la Masa. Desde una neutralización a una reacción de doble intercambio.
Te propongo una reacción muy conocida. Puedes disolver un poco de nitrito de plomo(II) en unos 50 mL de agua y pesar la disolución. Haces otra disolución de un volumen similar y disuelves otra cantidad de yoduro de potasio, pesando la disolución final. Cuando las mezclas verás que aparece un color amarillo muy espectacular, lo que indica que ha ocurrido una reacción. Si mides la masa de la disolución resultante verás que coincide con la suma de las disoluciones anteriores.
Si quieres hacer el experimento de manera más precisa, y tienes medios para ello, puedes medir la masa de nitrito de plomo(II) y de yoduro de potasio. Cuando los mezcles y obtengas el producto amarillo, puedes centrifugar la disolución, decantar y desecar el producto amarillo (que es yoduro de plomo(II)). Al determinar su masa verás que sigue la misma ley pero aplicando la estequiometría de la reacción.
Ya depende del nivel en el que estés y de los medios con los que cuentes, que hagas una u otra experiencia.
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