Disculpen podrían ayudarme para una tarea de química
El siguiente problema es este
Determina la fórmula empírica de los compuestos cuya posición porcentual que se describe a continuación
A) Al=23.1% C=15.4% O=61.5%
B)=40.10% S=20.09 Cu=39.81%%
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A) Al=23.1% C=15.4% O=61.5%
Al: 23.1 g/ 27 g/mol =0.856 mol
C: 15.4 g / 12 g/mol = 1.283 mol
O: 61.5 g / 16 g/mol = 3.844 mol
dividir
Al: 0.856 mol / 0.856 mol =1 x 2 = 2
C: 1.283 mol / 0.856 mol = 1.5 x 2 = 3
O: 3.843 mol / 0.856 mol = 4.5 x 2 = 9
multiplicar por 2
FE: Al2(C3O9) = Al2(CO3)3
B) O = 40.10% S=20.09 Cu=39.81%
Cu: 39.81 g/ 63.54 g/mol = 0.626 mol
S. 20.09 g/ 32 g/mol = 0.628 mol
O: 40.10 g/ 16 g/mol = 2.506 mol
dividir
Cu: 0.626 mol / 0.626 mol = 1
S: 0.628 mol / 0.626 mol = 1
O: 2.506 mol / 0.626 mol = 4
FE: CuSO4
Al: 23.1 g/ 27 g/mol =0.856 mol
C: 15.4 g / 12 g/mol = 1.283 mol
O: 61.5 g / 16 g/mol = 3.844 mol
dividir
Al: 0.856 mol / 0.856 mol =1 x 2 = 2
C: 1.283 mol / 0.856 mol = 1.5 x 2 = 3
O: 3.843 mol / 0.856 mol = 4.5 x 2 = 9
multiplicar por 2
FE: Al2(C3O9) = Al2(CO3)3
B) O = 40.10% S=20.09 Cu=39.81%
Cu: 39.81 g/ 63.54 g/mol = 0.626 mol
S. 20.09 g/ 32 g/mol = 0.628 mol
O: 40.10 g/ 16 g/mol = 2.506 mol
dividir
Cu: 0.626 mol / 0.626 mol = 1
S: 0.628 mol / 0.626 mol = 1
O: 2.506 mol / 0.626 mol = 4
FE: CuSO4
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