dirección que actúan las fuerzas moleculares de un líquido
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
te lo tengo
Explicación:
Las fuerzas intermoleculares y los líquidos y sólidos
1. Las fuerzas intermoleculares y los líquidos y sólidos Capítulo 11 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
2. Una fase es una parte homogénea de unsistema en contacto con otras partes del mismo,pero separado de ellas por un límite biendefinido. 2 fases Fase sólida: hielo Fase líquida: agua 11.1
3. Fuerzas intermolecularesFuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas.Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomos en unamolécula. intermolecular contra intramolecular • 41 kJ para evaporar 1 mol de agua (inter) • 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra) “Medida” de fuerza intermolecular Por lo general, las fuerzas punto de ebullición intermoleculares punto de fundición son mucho más ∆Hvap débiles que las fuerzas ∆Hfus intramoleculares. ∆Hsub 11.2
4. Fuerzas intermolecularesFuerzas dipolo-dipolo Fuerzas de atracción entre moléculas polares Orientación de moléculas polares en un sólido 11.2
5. Fuerzas intermolecularesFuerzas ion-dipolo Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar Interacción ion-dipolo 11.2
6. Fuerzas intermolecularesFuerzas de dispersión Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas Dipolo inducido Catión Interacción ion-dipolo inducido Dipolo inducido Dipolo Interacción dipolo-dipolo inducido 11.2
7. Fuerzas intermolecularesFuerzas de dispersión continuaPolarización es la facilidad con que la distribución delelectrón en el átomo o molécula puede distorsionarse La polarización aumenta con: • mayor número de electrones • más difusa la nube del electrón Las fuerzas de dispersión normalmente aumentan con la masa molar 11.2
8. ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares existe entre cada una de las moléculas siguientes?HBr HBr es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas HBr.CH4 CH4 es no polar: fuerzas de dispersión. S OSO2 O SO2 es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas SO2. 11.2
9. Fuerzas intermolecularesEnlace de hidrógenoEl enlace de hidrógeno es una interacción especial dipolo-dipolo entre ellos y el átomo de hidrógeno en un enlace polarN-H, O-H, o F-H y un átomo electronegativo de O, N, o F. A H…B o A H…A A y B son N, O, o F 11.2
10. ¿Por qué el enlace de hidrógeno se considera una interacción “especial” dipolo-dipolo? Grupo 6A Masa molar decreciente Punto de ebullición decreciente Grupo 7APunto de ebullición Grupo 5A Grupo 4A Periodo 11.2