Question

Dilución

Que volumen de HNO3 78.2%(m/m) y de densidad 1.452 g/mL se necesita para preparar 2 L de una disolución 3.8 M.

Answer 1

El volumen de ácido nítrico necesario para preparar la disolución 3.8 M es de 329 .8 ml

¿Qué es la densidad?

La densidad es un propiedad intensiva de la materia. Representa la relación entre la masa de una sustancia o cuerpo y el volumen que ocupa. Sus unidades en el SI son kg/L, g/ ml, g/ centímetro cúbico, etc.

Su fórmula es: densidad=m/V

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de  la concentración química de las soluciones. Representa los moles de soluto disuelto en un volumen de disolución. Su fórmula es:

M= mol /V

datos

V ácido c= ?

% m/m= 78.2 %

densidad ácido= 1.452 g/ ml

V solución = 2 L

M solución = 3.8 M

a) primero determinar moles soluto ácido nítrico

despejar mol soluto de Molaridda

mol soluto = M *V

$moles HNO_{3} = 2 L * 3.8 mol/L= 7.6 mol$    

PM = 1*1 g/ mol +1* 14  g/ mol + 3 * 16 g / mol =63,01 g/mol

b) calcularla masa de ácido nítrico

$m HNO_{3} = 7.6 mol * 63.01 g/ mol = 478.88 g$

soluto disuelto = 478.88 g * 0.782 = 374.48 g

c) calcular masa solución ácido nítrico

m solución = 374.48 g/ 0.782 = 478.87 g

d) calcular el volumen con la densidad

d = m/V

V=  m/d

$V HNO_{3} = \frac{478.87 g }{1.452 g / ml} = 329.8 ml$

#SPJ1

Para conocer más del volumen de ácido nítrico concentrado consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/14234303