Química, pregunta formulada por estebancaizalui, hace 1 año

difosfuro de tetrahidrogeno-----fosfamina +Tetrafosturo de dihidrogeno
ayuda con la igualacion por el metodo redox

Respuestas a la pregunta

Contestado por chumpokemon

Primero observamos que el reactivo se va a oxidar y al mismo tiempo se va a reducir para producir los productos, así que generamos 2 reacciones para cada estado. H4P2=PH3 H4P2=H2P4 Después vamos a balancear cada reacción colocando coeficientes para balancear el fósforo y agregando iones de hidrógenos, obviamente cuando agregaremos estos últimos las cargas van a tener que balancearse agregando electrones. 2e+2H+H4P2=2PH3 2H4P2=H2P4+6H+6e Después multiplicamos las reacciones por un factor en común, a la que se reduce la multiplicaremos por 6 y a la que se oxida la multiplicaremos por 2, pero como aun se les puede llevar a una forma más simple los dividimos entre 2 y tenemos que a la reacción que se reduce la multiplicamos por 3 y a la que se oxida por 1. 3(2e+2H+H4P2=2PH3) 1(2H4P2=H2P4+6H+6e) Ahora sumaremos ambas reacciones para que se eliminen los iones de hidrógeno y los electrones, de esta forma obtendremos la reacción inicial pero ya balanceada. 6e+6H+3H4P2=6PH3 2H4P2=H2P4+6H+6e ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ 5H4P2=6PH3+H2P4

Contestado por judith0102

La ecuación química y balanceada por el Método Redox resulta:

5H₄P₂ → 6PH₃ + H₂P₄

La ecuación química y balanceada por el Método Redox se calcula comenzando por colocar los números de oxidación de cada elemento y posteriormente se realiza el siguiente procedimiento:

₁ ₋₂ ₋₃ ₁ ₁ -¹/₂

H₄P₂ → PH₃ + H₂P₄

₋₂ ₋¹/₂

2P₂ → P₄ + 6e- se oxida ( agente reductor)

₋₂ ₋₃

P₂ + 2e- → 2P se reduce ( agente oxidante ) *3

₋₂ ₋¹/₂

2P₂ → P₄ + 6e-

₋₂ ₋₃

3 P₂ + 6e- → 6P +

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₋₂ ₋₃ -¹/₂