diferencias y semejanzas entre celda galvanica y pila galvanica
Respuestas a la pregunta
Celdas Galvánicas: son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado.
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.
Pila Galvánica: es un dispositivo que convierte la energía libre de
un proceso redox espontáneo (energía química) en energía eléctrica
Las pilas galvánicas se suelen esquematizar con el siguiente convenio:
a) La semireacción de oxidación se escribe a la izquierda con las especies
separadas por una barra vertical (|).
b) La semireacción de reducción se escribe de igual forma a la derecha.
c) Ambos procesos se separan con una doble barra vertical. (||).
d) Por ejemplo la pila Daniell se simboliza Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
El voltaje o fuerza electromotriz (fem) suministrado por una pila galvánica,
que se designa por Epila, mide la diferencia de potencial entre sus dos
electrodos. fem = potencial cátodo – potencial ánodo:
Epila = Ecátodo – Eánodo