Question

diferencias entre Masa Molecular y Masa Molar (Mínimo 4 diferencias)

Answer 1

Respuesta:

Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica (u), y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×10²³) de moléculas.

Ahora, ¿quién estableció la diferencia entre masa atómica y masa molecular?

Fue Cannizzaro —en un artículo de 1858 Sunto di un corso di Filosofia Chimica [Bosquejo de un curso de filosofía química], en el que insistió en la distinción entre peso atómico y peso molecular, acabando de fijar la hipótesis previamente efectuada por Avogadro— quien determinó que un mol de gas ocupaba un volumen ...

Ahora, ¿qué relación hay entre la masa molecular y la masa molar de un compuesto?

u = 1×10⁻³ kg/mol = 1 g/mol. Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica (u), y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×10²³) de moléculas.

En consecuencia, ¿cómo calcular masa molar ejemplos?

La Masa Molar viene expresada en unidades de kg/mol o más comunmente en gramos/mol. Por ejemplo, en el caso del ácido sulfúrico H₂SO₄: M (H₂SO₄) = 2 · M (H) + M (S) + 4 · M (O) = 2 · 1,008 + 32,065 + 4 · 15,999 = 98,077 gramos / mol

Explicación:

Espero te sirva :)