Diferencias entre la ley del octeto y la electronegatividad, mínimo dos de cada uno. Por favor :(
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La regla de octeto, en definitiva, indica que dos átomos iguales, al enlazarse, desarrollan una organización específica para que, al constituirse el enlace por la compartición de los pares de electrones, cada átomo adquiera la estructura de un gas noble. Así, ambos átomos se encontrarán rodeados de ocho electrones en su última capa energética.
La regla del Octeto Es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad. El científico estadounidense Gilbert Newton Lewis fue quien, en 1917, postuló la regla de octeto. Lewis advirtió que, al combinarse entre sí, los átomos intentan lograr la configuración estructural que tiene el gas noble ubicado más cerca en la tabla periódica de elementos. Al observar esta tabla, se puede advertir que los gases nobles disponen de ocho electrones en su última capa.
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La electronegatividad de un elemento depende del estado de oxidación, y por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Es decir, que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades de dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, para atraer los electrones de un orbital híbrido.
Electronegatividad en la Tabla Periódica Cuanto más a la derecha y arriba de la tabla periódica se encuentre el elemento, más electronegativo será. Teniendo en cuenta esta premisa, el Flúor será más electronegativo que el Bario. AUMENTA DISMINUYE