Diferencias entre la Fórmula Molecular y la Fórmula Empírica
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Las fórmulas empíricas muestran la proporción más simple de átomos en un compuesto en números enteros, las fórmulas moleculares muestran el número de cada tipo de átomo en una molécula, y las fórmulas estructurales muestran cómo los átomos de una molécula se unen entre sí.
Respuesta:
Diferencias entre fórmula empírica y fórmula molecular
Las fórmulas empíricas son las fórmulas químicas más sencillas; se escriben de manera que los subíndices de las fórmulas moleculares se reducen a los números enteros más pequeños posibles. Como se sabe, las fórmulas moleculares son las fórmulas verdaderas de las moléculas.
Explicación:
La fórmula molecular expresa el número real de átomos que forman una molécula. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos corresponden a los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices son la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto
En química la fórmula empírica es una expresión que representa los átomos que forman un compuesto químico sin atender a su estructura. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.[1] Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm".