diferencia y semejanza entre molaridad , molalidad y normalidad
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La Molaridad mide el nº de moléculas que hay en un litro de disolución (en moles).
La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente.
La concentración Normal o Normalidad, es el número de número de equivalentes por litros de solución. se calcula: N = nº eq-g / V (L) solución
Explicación:
La Molaridad mide el nº de moléculas que hay en un litro de disolución (en moles) Cuando decimos que una disolución es 1 M significa que en un litro de ella hay 6,022·1023 moléculas de soluto (1 mol) y su fórmula es: M = moles de soluto/ V (litros de solución).
La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente (m). La unidad kilogramo se utiliza a escala industrial. Por tanto, se dice que la molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de disolución). Se calcula: m= moles de soluto/ kilogramos de solvente
La concentración Normal o Normalidad, es el número de número de equivalentes por litros de solución. se calcula: N = nº eq-g / V (L) solución
Las diferencias entre la molaridad es que está referida al volumen de disolución mientras que la molalidad es la masa de disolvente. Es por ello que la molalidad sea independiente de la temperatura de trabajo, ya que la masa de disolvente y los moles de solutos no dependen de ésta.
La diferencia entre molaridad y normalidad es el volumen de la disolución, expresado en litros, pero la molaridad hace referencia a los moles de soluto mientras que la normalidad expresa la cantidad de equivalentes de soluto. Los equivalentes hacen referencia a la disociación del soluto (en caso de ser un electrolito fuerte). El número de equivalentes es igual al número de moles multiplicado por el número de (H) - (OH) del ácido o la base en cada caso.
Diferencias entre la molaridad , molalidad y normalidad:
- -Molaridad (M) es la concentración de soluciones expresada en moles de soluto por litro de solución.
- -Molalidad (m) es la concentración de soluciones expresada en moles de soluto por kilogramo de solvente.
- -Normalidad (N) es la concentración de soluciones expresada en equivalentes de soluto por litro de solución.
Semejanzas entre la molaridad , molalidad y normalidad:
- -Todas estas unidades de concentración se utilizan para expresar la cantidad de soluto presente en una solución.
- -Todas ellas se expresan en moles/litro.
La Importancia de Comprender las Diferencias y Semejanzas entre la Molaridad, Molalidad y Normalidad
En la química, es importante comprender la diferencia y semejanza entre la molaridad, molalidad y normalidad. Estas tres unidades de concentración se utilizan para expresar la cantidad de soluto presente en una solución.
- La molaridad (M) es la concentración de soluciones expresada en moles de soluto por litro de solución.
- La molalidad (m) es la concentración de soluciones expresada en moles de soluto por kilogramo de solvente.
- Por último, la normalidad (N) es la concentración de soluciones expresada en equivalentes de soluto por litro de solución.
Conoce más sobre la molaridad, molalidad y normalidad:
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