Diferencia entre masa atómica absoluta y masa atómica relativa?
Respuestas a la pregunta
La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales.
La masa atómica relativa es un sinónimo para peso atómico. Un peso atómico o masa atómica relativa de un elemento de una fuente especificada es la razón de la masa media por átomo del elemento a 1/12 de la masa de un átomo 12C. La media ponderada de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento químico encontrados en una muestra particular, ponderados por abundancia isotópica
Las unidades de masa atómica (u) se define como 1/12 de la masa del isótopo C12
La principal diferencia es la siguiente: la masa atómica absoluta es la masa que tiene un átomo en particular, este átomo por lo general se encuentra aislado. Mientras que la masa atómica relativa se define como el promedio de la masa de los átomos que se pueden encontrar en una molécula.
Recordemos que el átomo tiene electrones, protones y neutrones; estos son las variables fundamentales del átomo.
La masa atómica absoluta y relativa son fundamentales en el estudio de la materia en general.
Mira más sobre esto en https://brainly.lat/tarea/15564256.
La masa atómica relativa es la masa de una molécula expresada en u.m.a.
Molécula gramo es la cantidad de una sustancia, expresada en gramos, equivalente a su peso molecular y que contiene un mol de moléculas de dicha sustancia.
Masa absoluta es la masa expresada en gramos de un átomo o una molécula.
La masa molecular de una sustancia puede obtenerse sumando los pesos atómicos de los átomos que las componen.