diferencia entre electroafinidad y electronegatividad
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La afinidad electrónica es la forma como se mide la energía que expulsa un átomo al recibir un electrón en su capa de valencia, es decir, cuando se vuelven aniones.
EJ:
H + e- ------------ H- + E (energía)
Cuando le agregamos un electrón al H, este se vuelve un anión y libera energía.
Los no metales son los que más tienden a dar sus electrones.
ELECTRONEGATIVIDAD:
Es la capacidad de un átomo de atraer y luego retener un electrón en su último nivel (capa de valencia), se mide con números del 0 al 4, en una escala inventada por Pauling, quien le dió al Flúor un valor arbitrario de 4, deduciendo los demas valores de la practica.
Ambas propiedades tienden a aumentar hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.
EJ:
H + e- ------------ H- + E (energía)
Cuando le agregamos un electrón al H, este se vuelve un anión y libera energía.
Los no metales son los que más tienden a dar sus electrones.
ELECTRONEGATIVIDAD:
Es la capacidad de un átomo de atraer y luego retener un electrón en su último nivel (capa de valencia), se mide con números del 0 al 4, en una escala inventada por Pauling, quien le dió al Flúor un valor arbitrario de 4, deduciendo los demas valores de la practica.
Ambas propiedades tienden a aumentar hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.
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