Diferencia de una forma equitativa y forma desigual de compartir los electrones en un enlace covalente
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Hay dos tipos de enlaces covalentes: polar Y no polar. La diferencia de cada uno de ellos dependerá de los electrones compartidos .
Explicación:
En el enlace covalente polar, los electrones no se comparten equitativamente. en vez de eso, pasan más tiempo en otro átomo que en otro formándose una distribución desigual de los electrones por tanto, en la misma molécula aparecen zonas cargadas positivamente y otras zonas cargadas negativamente.
El ejemplo más común es el agua o H2O. El oxígeno es ligeramente más electronegativo que el hidrógeno de manera que el oxígeno del agua tiene una carga parcialmente negativa y el hidrógeno parcialmente positivas. Como ves, los electrones son compartidos de forma desigual.
Cuando hablamos de un enlace covalente no polar, es que los átomos de un compuesto se comparten de forma más o menos equitativa.
Un ejemplo es el metano o CH4. un átomo de carbono tiene en su último orbital 4 electrones u requiere de 4 más para volverse un Octeto o lo que uno ve en la tabla periódica como gas noble (todos los átomos aspiran tener 8 electrones en su último orbital, es por la estabilidad).En fin, el hidrógeno necesita de un electrón para completar su orbital (2 electrones es lo que debería haber en su orbital, en vez de eso sólo hay uno)
así que de esta manera, los cuatro átomos de hidrógeno se unen al átomo de carbono que tiene cuatro electrones más lo que les comprate el hidrógeno. A pesar que no tienen la misma electronegatividad, es bastante similar.
Espero que te sea de provecho