Question

determirnamos el peso molecular de oxido nitroso sabiendo que se encuentra a 80 C y bajo una presion de 1000 mm hg y cuya densidad es de 2,00gr

Answer 1

Respuesta:

Explicación paso a paso:

El peso molecular del óxido nitroso a 80°C y 100 mmHg es: 43.99 g/mol

Datos

P= 1000 mmHg= 1.316 atm

Pm= ?

d= 2 g/L

T= 80°C= 353 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P. Pm=d.R.T

Donde:

P: Presión en atm

Pm: Peso molecular

d: Densidad

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1.316 atm*Pm= 2 g/L*0.082 L* atm/ mol* K* 353 K

Pm= ( 2 g/L*0.082 L* atm/ mol* K* 353 K) / 1.316 atm

Pm= 43.99 g/mol

Por lo tanto, el peso molecular de la sustancia es 43.99 g/mol.