determinna el estado de oxidacion del cloro (cl) en HIO3
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Para los elementos: a) del grupo 1 (I) tienen número de oxidación +1; b) del grupo 2 (II) tienen número de oxidación +2; c) del grupo 13 (excepto el B) tienen número de oxidación +3 para iones M3+; d) del grupo 14 (excepto C y Si) tienen número de oxidación +4 para M4+ y +2 para M2+. 4ª) Para el H el número de oxidación es +1 en su combinación con los no metales y -1 en su combinación con metales. 5ª) Para el F el número de oxidación es -1 en todos sus compuestos. 6ª) Para el O los números de oxidación son: a) -2 a menos que se combine con el F; b) -1 en los peróxidos (O2)2-; c) -½ en superóxidos (O2)1-; d) -1/3 en ozónidos (O3)1-. El número de oxidación del carbono en los compuestos formados por la unión de varios átomos de C se determina de la siguiente forma: el C es cero respecto a otro C, negativo respecto al H y positivo respecto a los grupos que contengan O y N. Así, el H tiene un número de oxidación +1, el O tiene -2 y en los peróxidos -1, el N tiene -3 en aminas y +3 en nitrocompuestos. Podemos establecer una serie de reglas para escribir los números de oxidación para los átomos de carbono: 1ª) Para obtener el número de oxidación del átomo de carbono, restamos el número de enlaces al hidrógeno del número de enlaces al oxígeno. Esto significa que por ejemplo para el carbono carbonilo, que tiene un doble enlace C=O, debemos contar los dos enlaces. Así para el acetaldehído, el átomo de carbono carbonilo tiene un número de oxidación de +1, y el carbono metílico tiene un número de oxidación de –3. Es importante hacer notar que los dos carbonos metílicos en el acetato de etilo no tienen el mismo número de oxidación, uno es de –3 y el otro de -2. OO () () −−− 332 () −− HCCH HCCOCH −−− 333 () ++ 13
Explicación: