Determinemos el núme de moles de dióxido de carbono, CO2, que contienen 1000 g de este gas y su umen a 3 atm y 10 °C
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1) La manera de determinar el número de moles presentes de CO₂ en los 100 g es a partir de la ecuación:
moles = \frac{masa}{PM}moles=PMmasa
Para ello hay que conocer el peso molecular o masa molecular del compuesto.
(PM = 44 g/mol)
moles = \frac{100g}{44 g/mol} = 2,27molesmoles=44g/mol100g=2,27moles
Por lo tanto, 100 g de CO₂ equivalen a 2,27 moles de CO₂
2) Suponiendo que el CO₂ es un gas idea, este sigue la ecuación de los gases ideales.
PV = RnTPV=RnT
Siendo P la presión que ejerce el gas (atm), V el volumen que dicho gas ocupa (L), T la temperatura a la que el gas se encuentra (K), n el número de moles de dicho gas, y R la constante de los gases ideales (0,082 L.atm/mol.K).
Dado que la incógnita es el volumen que ocupa el gas producido:
V = \frac{RnT}{P}V=PRnT
Como se tratan de CONDICIONES NORMALES, esto quiere decir que la presión del sistema es de 1 atm y la temperatura a la cual se encuentra el gas es a 273 K
V = \frac{0,082L.atm/mol.K*2,27mol*273K}{1atm} = 50,82LV=1atm0,082L.atm/mol.K∗2,27mol∗273K=50,82L
El gas ocupa un volumen de 50,82 L