determine los gramos y moles contenidos en 500 ml de una solucion 0.3 F de H2SO4 en agua
es para hoy
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La cantidad de masa en gramos de ácido sulfúrico H2SO4 es de : 12.25 gramos de ácido sulfúrico.
La masa en gramos de ácido sulfúrico H2SO4 se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, basados en el peso equivalente de dicho ácido y la fórmula de normalidad de una solución de la siguiente manera :
masa = m sto =? gramos
Vsol = 500 ml * 1L /1000 ml = 0.5 L sol
Normalidad = N = 0.50 N
Peso molecular del ácido sulfúrico H2SO4 :
Pmsto = 1g *2 + 32 g *1 + 16 g*4 = 98 g/mol
Peso equivalente :
P equiv = Pm / Nº H
P equiv = 98 g/mol / 2 = 49 g/equiv
0.5 L sol * 0.50 equiv sto/ 1 L sol * 49 g sto / 1 equiv sto = 12.25 gramos de ácido sulfúrico ( H2SO4)
ESPERO HABERTE AYUDADO SALUDOS FERNANDO
DAME CORONITA